Sauerstoff Grunddaten
- Symbol
- O
- Ordnungszahl
- 8
- Atommasse
- 15,999 u
- Kategorie
- Nichtmetall
- Periode
- 2
- Gruppe
- 16
Einordnung im Periodensystem
Sauerstoff steht in der 2. Periode und in Gruppe 16 des Periodensystems. Die Einordnung als nichtmetall hilft bei der Einordnung seiner chemischen Verwandtschaft.
Die Ordnungszahl 8 gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an. Die hier angegebene Atommasse von 15,999 u ist der Referenzwert für Stoffmengen- und molare-Masse-Berechnungen mit diesem Element.
Sauerstoff: Mol, Gramm und Atome
Sauerstoff (O) hat die Ordnungszahl 8 und die Atommasse 15,999 u. Ein Mol Sauerstoff wiegt 15,999 g, denn M von Sauerstoff ist 15,999 g/mol.
Stoffmenge von Sauerstoff: n = m / M. Für 10 g Sauerstoff ist n = 10 / 15,999 = 0,625 mol O. Die Masse 15,999 u für Sauerstoff ist der gerundete Tabellenwert. Ein anderes Isotop von Sauerstoff wiegt anders.
Direkt vor Sauerstoff steht Stickstoff (N, 7). Direkt nach Sauerstoff steht Fluor (F, 9).
| Vorgabe | Ergebnis für Sauerstoff |
|---|---|
| 0,5 mol Sauerstoff | 7,9995 g O, etwa 3,011 × 10²³ Atome |
| 1 mol Sauerstoff | 15,999 g O, etwa 6,022 × 10²³ Atome |
| 2 mol Sauerstoff | 31,998 g O, etwa 1,204 × 10²⁴ Atome |
| 10 mol Sauerstoff | 159,99 g O, etwa 6,022 × 10²⁴ Atome |
| 1 g Sauerstoff | 0,0625 mol O, etwa 3,764 × 10²² Atome |
| 10 g Sauerstoff | 0,625 mol O, etwa 3,764 × 10²³ Atome |
| 100 g Sauerstoff | 6,2504 mol O, etwa 3,764 × 10²⁴ Atome |
| 1.000 g Sauerstoff | 62,5039 mol O, etwa 3,764 × 10²⁵ Atome |
Sauerstoff im Kontext
Sauerstoff macht rund ein Fünftel der Luft aus und ist für die Atmung vieler Lebewesen zentral. Er ist selbst nicht brennbar, kann Verbrennungen aber deutlich beschleunigen.
Für technische und medizinische Anwendungen wird Sauerstoff in genau definierten Reinheiten und Mengen bereitgestellt. Bei sauerstoffangereicherter Umgebung gelten deshalb besondere Brandschutzregeln.
Anwendungen von Sauerstoff
- Medizinische Sauerstoffversorgung unter fachlicher Aufsicht
- Stahlherstellung und Metallbearbeitung
- Oxidationsprozesse in Chemie und Umwelttechnik
Verbindungen mit Sauerstoff
| Verbindung | Formel | Massenanteil O |
|---|---|---|
| Wasser | H2O | 88,8 % |
| Kohlendioxid | CO2 | 72,7 % |
| Sauerstoffgas | O2 | 100 % |
| Natriumhydroxid | NaOH | 40 % |
| Glukose | C6H12O6 | 53,3 % |
| Schwefelsäure | H2SO4 | 65,3 % |
| Calciumcarbonat | CaCO3 | 48 % |
| Ethanol | C2H6O | 34,7 % |
| Wasserstoffperoxid | H2O2 | 94,1 % |
| Kaliumnitrat | KNO3 | 47,5 % |
| Aluminiumoxid | Al2O3 | 47,1 % |
| Calciumhydroxid | Ca(OH)2 | 43,2 % |
Häufig gestellte Fragen
Welches Symbol und welche Ordnungszahl hat Sauerstoff?
Sauerstoff hat das Elementsymbol O und die Ordnungszahl 8.
Wie viele Protonen und Elektronen hat Sauerstoff?
Ein Sauerstoff-Atom hat 8 Protonen im Kern; als neutrales Atom hat es ebenso viele Elektronen (8). Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab.
Wie groß ist die molare Masse von Sauerstoff?
Die molare Masse von Sauerstoff beträgt 15,999 g/mol. 1 mol Sauerstoff wiegt also 15,999 g, und 1 g enthält etwa 3,764 × 10²² Atome.
Wo steht Sauerstoff im Periodensystem?
Sauerstoff steht in der 2. Periode und in Gruppe 16 und gehört zur Kategorie „Nichtmetall“.
Quelle: Atommassen IUPAC, Atomeigenschaften NIST. Molmasse von Verbindungen: Chemische Verbindungen.
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