Stickstoff Grunddaten
- Symbol
- N
- Ordnungszahl
- 7
- Atommasse
- 14,007 u
- Kategorie
- Nichtmetall
- Periode
- 2
- Gruppe
- 15
Einordnung im Periodensystem
Stickstoff steht in der 2. Periode und in Gruppe 15 des Periodensystems. Die Einordnung als nichtmetall hilft bei der Einordnung seiner chemischen Verwandtschaft.
Die Ordnungszahl 7 gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an. Die hier angegebene Atommasse von 14,007 u ist der Referenzwert für Stoffmengen- und molare-Masse-Berechnungen mit diesem Element.
Stickstoff: Mol, Gramm und Atome
Stickstoff (N) hat die Ordnungszahl 7 und die Atommasse 14,007 u. Ein Mol Stickstoff wiegt 14,007 g, denn M von Stickstoff ist 14,007 g/mol.
Stoffmenge von Stickstoff: n = m / M. Für 10 g Stickstoff ist n = 10 / 14,007 = 0,7139 mol N. Die Masse 14,007 u für Stickstoff ist der gerundete Tabellenwert. Ein anderes Isotop von Stickstoff wiegt anders.
Direkt vor Stickstoff steht Kohlenstoff (C, 6). Direkt nach Stickstoff steht Sauerstoff (O, 8).
| Vorgabe | Ergebnis für Stickstoff |
|---|---|
| 0,5 mol Stickstoff | 7,0035 g N, etwa 3,011 × 10²³ Atome |
| 1 mol Stickstoff | 14,007 g N, etwa 6,022 × 10²³ Atome |
| 2 mol Stickstoff | 28,014 g N, etwa 1,204 × 10²⁴ Atome |
| 10 mol Stickstoff | 140,07 g N, etwa 6,022 × 10²⁴ Atome |
| 1 g Stickstoff | 0,0714 mol N, etwa 4,299 × 10²² Atome |
| 10 g Stickstoff | 0,7139 mol N, etwa 4,299 × 10²³ Atome |
| 100 g Stickstoff | 7,1393 mol N, etwa 4,299 × 10²⁴ Atome |
| 1.000 g Stickstoff | 71,3929 mol N, etwa 4,299 × 10²⁵ Atome |
Stickstoff im Kontext
Stickstoff ist der mengenmäßig größte Bestandteil der Erdatmosphäre. Als zweiatomiges Gas ist er bei Raumtemperatur vergleichsweise reaktionsträge.
Flüssiger Stickstoff ist extrem kalt und wird für Kühlprozesse genutzt. Er verdrängt Sauerstoff aus der Luft; in engen oder schlecht belüfteten Bereichen kann dadurch eine Erstickungsgefahr entstehen.
Anwendungen von Stickstoff
- Schutzatmosphären bei Verpackung und Fertigung
- Ausgangsstoff für Ammoniak und Düngemittel
- Tieftemperatur-Kühlung mit flüssigem Stickstoff
Verbindungen mit Stickstoff
| Verbindung | Formel | Massenanteil N |
|---|---|---|
| Ammoniak | NH3 | 82,2 % |
| Kaliumnitrat | KNO3 | 13,9 % |
| Salpetersäure | HNO3 | 22,2 % |
| Silbernitrat | AgNO3 | 8,2 % |
| Stickstoffdioxid | NO2 | 30,4 % |
| Stickstoffgas | N2 | 100 % |
| Ammoniumnitrat | NH4NO3 | 35 % |
| Distickstoffmonoxid (Lachgas) | N2O | 63,6 % |
| Stickstoffmonoxid | NO | 46,7 % |
| Harnstoff | CO(NH2)2 | 46,6 % |
| Paracetamol | C8H9NO2 | 9,3 % |
| Blei(II)-nitrat | Pb(NO3)2 | 8,5 % |
Häufig gestellte Fragen
Welches Symbol und welche Ordnungszahl hat Stickstoff?
Stickstoff hat das Elementsymbol N und die Ordnungszahl 7.
Wie viele Protonen und Elektronen hat Stickstoff?
Ein Stickstoff-Atom hat 7 Protonen im Kern; als neutrales Atom hat es ebenso viele Elektronen (7). Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab.
Wie groß ist die molare Masse von Stickstoff?
Die molare Masse von Stickstoff beträgt 14,007 g/mol. 1 mol Stickstoff wiegt also 14,007 g, und 1 g enthält etwa 4,299 × 10²² Atome.
Wo steht Stickstoff im Periodensystem?
Stickstoff steht in der 2. Periode und in Gruppe 15 und gehört zur Kategorie „Nichtmetall“.
Quelle: Atommassen IUPAC, Atomeigenschaften NIST. Molmasse von Verbindungen: Chemische Verbindungen.
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