Chlor Grunddaten
- Symbol
- Cl
- Ordnungszahl
- 17
- Atommasse
- 35,45 u
- Kategorie
- Halogen
- Periode
- 3
- Gruppe
- 17
Einordnung im Periodensystem
Chlor steht in der 3. Periode und in Gruppe 17 des Periodensystems. Die Einordnung als halogen hilft bei der Einordnung seiner chemischen Verwandtschaft.
Die Ordnungszahl 17 gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an. Die hier angegebene Atommasse von 35,45 u ist der Referenzwert für Stoffmengen- und molare-Masse-Berechnungen mit diesem Element.
Chlor: Mol, Gramm und Atome
Chlor (Cl) hat die Ordnungszahl 17 und die Atommasse 35,45 u. Ein Mol Chlor wiegt 35,45 g, denn M von Chlor ist 35,45 g/mol.
Stoffmenge von Chlor: n = m / M. Für 10 g Chlor ist n = 10 / 35,45 = 0,2821 mol Cl. Die Masse 35,45 u für Chlor ist der gerundete Tabellenwert. Ein anderes Isotop von Chlor wiegt anders.
Direkt vor Chlor steht Schwefel (S, 16). Direkt nach Chlor steht Argon (Ar, 18).
| Vorgabe | Ergebnis für Chlor |
|---|---|
| 0,5 mol Chlor | 17,725 g Cl, etwa 3,011 × 10²³ Atome |
| 1 mol Chlor | 35,45 g Cl, etwa 6,022 × 10²³ Atome |
| 2 mol Chlor | 70,9 g Cl, etwa 1,204 × 10²⁴ Atome |
| 10 mol Chlor | 354,5 g Cl, etwa 6,022 × 10²⁴ Atome |
| 1 g Chlor | 0,0282 mol Cl, etwa 1,699 × 10²² Atome |
| 10 g Chlor | 0,2821 mol Cl, etwa 1,699 × 10²³ Atome |
| 100 g Chlor | 2,8209 mol Cl, etwa 1,699 × 10²⁴ Atome |
| 1.000 g Chlor | 28,2087 mol Cl, etwa 1,699 × 10²⁵ Atome |
Chlor im Kontext
Chlor ist ein Halogen und als Element ein gelbgrünes, reaktives Gas. Es wird vor allem als Ausgangsstoff für Verbindungen und industrielle Prozesse genutzt.
Elementares Chlorgas ist giftig und reizend. Anwendungen zur Desinfektion oder Materialherstellung beruhen auf kontrolliert hergestellten Chlorverbindungen und gehören in fachkundige Hände.
Anwendungen von Chlor
- Desinfektions- und Wasseraufbereitungschemikalien
- Herstellung chlorhaltiger Kunststoffe wie PVC
- Ausgangsstoff für viele Industriechemikalien
Verbindungen mit Chlor
| Verbindung | Formel | Massenanteil Cl |
|---|---|---|
| Kochsalz (Natriumchlorid) | NaCl | 60,7 % |
| Salzsäure | HCl | 97,2 % |
| Calciumchlorid | CaCl2 | 63,9 % |
| Kaliumchlorid | KCl | 47,6 % |
| Chlorgas | Cl2 | 100 % |
| Magnesiumchlorid | MgCl2 | 74,5 % |
| Eisen(III)-chlorid | FeCl3 | 65,6 % |
| Natriumhypochlorit (Bleichmittel) | NaOCl | 47,6 % |
| Silberchlorid | AgCl | 24,7 % |
| Chloroform | CHCl3 | 89,1 % |
| Eisen(II)-chlorid | FeCl2 | 55,9 % |
| Zinkchlorid | ZnCl2 | 52 % |
Häufig gestellte Fragen
Welches Symbol und welche Ordnungszahl hat Chlor?
Chlor hat das Elementsymbol Cl und die Ordnungszahl 17.
Wie viele Protonen und Elektronen hat Chlor?
Ein Chlor-Atom hat 17 Protonen im Kern; als neutrales Atom hat es ebenso viele Elektronen (17). Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab.
Wie groß ist die molare Masse von Chlor?
Die molare Masse von Chlor beträgt 35,45 g/mol. 1 mol Chlor wiegt also 35,45 g, und 1 g enthält etwa 1,699 × 10²² Atome.
Wo steht Chlor im Periodensystem?
Chlor steht in der 3. Periode und in Gruppe 17 und gehört zur Kategorie „Halogen“.
Quelle: Atommassen IUPAC, Atomeigenschaften NIST. Molmasse von Verbindungen: Chemische Verbindungen.
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