Wasserstoff Grunddaten
- Symbol
- H
- Ordnungszahl
- 1
- Atommasse
- 1,008 u
- Kategorie
- Nichtmetall
- Periode
- 1
- Gruppe
- 1
Einordnung im Periodensystem
Wasserstoff steht in der 1. Periode und in Gruppe 1 des Periodensystems. Die Einordnung als nichtmetall hilft bei der Einordnung seiner chemischen Verwandtschaft.
Die Ordnungszahl 1 gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an. Die hier angegebene Atommasse von 1,008 u ist der Referenzwert für Stoffmengen- und molare-Masse-Berechnungen mit diesem Element.
Wasserstoff: Mol, Gramm und Atome
Wasserstoff (H) hat die Ordnungszahl 1 und die Atommasse 1,008 u. Ein Mol Wasserstoff wiegt 1,008 g, denn M von Wasserstoff ist 1,008 g/mol.
Stoffmenge von Wasserstoff: n = m / M. Für 10 g Wasserstoff ist n = 10 / 1,008 = 9,9206 mol H. Die Masse 1,008 u für Wasserstoff ist der gerundete Tabellenwert. Ein anderes Isotop von Wasserstoff wiegt anders.
Wasserstoff ist das erste Element der Tabelle. Direkt nach Wasserstoff steht Helium (He, 2).
| Vorgabe | Ergebnis für Wasserstoff |
|---|---|
| 0,5 mol Wasserstoff | 0,504 g H, etwa 3,011 × 10²³ Atome |
| 1 mol Wasserstoff | 1,008 g H, etwa 6,022 × 10²³ Atome |
| 2 mol Wasserstoff | 2,016 g H, etwa 1,204 × 10²⁴ Atome |
| 10 mol Wasserstoff | 10,08 g H, etwa 6,022 × 10²⁴ Atome |
| 1 g Wasserstoff | 0,9921 mol H, etwa 5,974 × 10²³ Atome |
| 10 g Wasserstoff | 9,9206 mol H, etwa 5,974 × 10²⁴ Atome |
| 100 g Wasserstoff | 99,2063 mol H, etwa 5,974 × 10²⁵ Atome |
| 1.000 g Wasserstoff | 992,0635 mol H, etwa 5,974 × 10²⁶ Atome |
Wasserstoff im Kontext
Wasserstoff ist das leichteste Element und kommt im Universum besonders häufig vor. Auf der Erde liegt er meist gebunden vor, etwa in Wasser oder in organischen Verbindungen.
Seine sehr geringe Dichte ist für technische Anwendungen wichtig. Als Gas ist Wasserstoff leicht entzündlich; Lagerung, Belüftung und Zündquellen müssen deshalb immer mitgedacht werden.
Anwendungen von Wasserstoff
- Ausgangsstoff für Ammoniak und weitere Grundchemikalien
- Raffinerie- und Syntheseprozesse
- Energieträger in ausgewählten Brennstoffzellen-Anwendungen
Verbindungen mit Wasserstoff
| Verbindung | Formel | Massenanteil H |
|---|---|---|
| Wasser | H2O | 11,2 % |
| Natriumhydroxid | NaOH | 2,5 % |
| Salzsäure | HCl | 2,8 % |
| Glukose | C6H12O6 | 6,7 % |
| Ammoniak | NH3 | 17,8 % |
| Schwefelsäure | H2SO4 | 2,1 % |
| Ethanol | C2H6O | 13,1 % |
| Wasserstoffperoxid | H2O2 | 5,9 % |
| Methan | CH4 | 25,1 % |
| Calciumhydroxid | Ca(OH)2 | 2,7 % |
| Salpetersäure | HNO3 | 1,6 % |
| Phosphorsäure | H3PO4 | 3,1 % |
Häufig gestellte Fragen
Welches Symbol und welche Ordnungszahl hat Wasserstoff?
Wasserstoff hat das Elementsymbol H und die Ordnungszahl 1.
Wie viele Protonen und Elektronen hat Wasserstoff?
Ein Wasserstoff-Atom hat 1 Protonen im Kern; als neutrales Atom hat es ebenso viele Elektronen (1). Die Zahl der Neutronen hängt vom Isotop ab.
Wie groß ist die molare Masse von Wasserstoff?
Die molare Masse von Wasserstoff beträgt 1,008 g/mol. 1 mol Wasserstoff wiegt also 1,008 g, und 1 g enthält etwa 5,974 × 10²³ Atome.
Wo steht Wasserstoff im Periodensystem?
Wasserstoff steht in der 1. Periode und in Gruppe 1 und gehört zur Kategorie „Nichtmetall“.
Quelle: Atommassen IUPAC, Atomeigenschaften NIST. Molmasse von Verbindungen: Chemische Verbindungen.
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